Chimie générale. 3e édition

Extrait de l'avant-propos La dernière édition de l'ouvrage de McQuarrie et Rock est sortie en 1991. Au cours des années qui ont suivi cette publication, il a été agréable d'apprendre de la bouche de beaucoup de lecteurs qu'ils regrettaient que n'apparaisse pas une quatrième édition. C'est donc un grand plaisir pour nous de présenter cette nouvelle édition en bénéficiant d'un recul de presque vingt années. Contrairement à ce qui est fait dans les rééditions de bon nombre d'ouvrages, nous avons procédé à de profonds remaniements dans cette nouvelle édition, le principal venant peut-être du fait que nous ayons choisi de présenter en premier la structure atomique, choix qui s'est beaucoup affirmé être le plus adopté ces vingt dernières années dans l'enseignement de la chimie générale. Après un chapitre d'introduction traitant de la méthode scientifique en chimie en général, nous présentons brièvement, dans un second chapitre, les éléments, les composés et la nomenclature chimique, ainsi que le modèle nucléaire de l'atome. Dans le chapitre 3, nous mettons en exergue les propriétés périodiques des éléments au moyen de quelques réactions convenablement choisies des éléments des différents groupes. Après avoir donc introduit le tableau périodique, ce qui est probablement le point le plus important de la chimie générale, nous avons maintenant une suite de six chapitres, dans lesquels nous utilisons la mécanique quantique pour présenter les fondements de la classification périodique des éléments. Dans le premier de ces six chapitres, le chapitre 4, nous examinons les spectres atomiques et le concept de quantification des niveaux d'énergie. Ensuite, dans le chapitre 5, nous traitons des atomes multiélectro-niques et nous montrons la relation qui existe entre la périodicité et la configuration électronique des atomes multiélectroniques. Le chapitre 6 est dévolu aux liaisons ioniques, le mode de liaison le plus simple. Après une présentation assez complète des formules de Lewis dans le chapitre 7, nous montrons dans le chapitre 8 comment, à partir de celles-ci, la théorie VSEPR de Gillespie permet de prévoir les configurations géométriques moléculaires. Cela permet aux étudiants d'être mieux familiarisés avec un grand nombre de molécules et de composés et leur apporte une meilleure pratique de l'écriture des formules de Lewis. Dans le chapitre 9, le dernier des six chapitres consacrés aux applications de la mécanique quantique à la compréhension de la structure atomique et de la structure moléculaire, nous présentons de façon assez poussée la liaison covalente, en se fondant sur la théorie moléculaire simple des molécules diatomiques et des orbitales hybrides qui permet de décrire les modes de liaison entre atomes dans les molécules polyatomiques. Dans le chapitre 10, nous commençons une séquence somme toute assez classique de chapitres consacrés à la réactivité chimique, aux calculs fondés sur les notions de mole et de stoechiométrie des réactions, aux propriétés des gaz, à la thermochimie, aux solides et liquides, aux solutions, à la cinétique chimique, aux équilibres chimiques, aux acides et bases, à la thermodynamique, à la solubilité des composés binaires et aux réactions de précipitation, aux réactions d'oxydoréduction, à l'électrochimie et aux métaux de transition. Nous avons remarqué que de nombreux traités de chimie générale ne font pas une claire différence entre une réaction chimique, qui est le processus physique réel qui se produit au laboratoire, et l'équation chimique que l'on utilise pour décrire cette réaction. La façon dont on décrit une réaction chimique par une équation chimique est arbitraire car celle-ci dépend du choix des coefficients stoechiométriques. On peut en effet écrire une équation chimique avec un ensemble donné de coefficients stoechiométriques ou bien avec un ensemble de coefficients qui en sont les multiples. (...)